高錳酸鉀滴定液0.02mol/使用說明！

高錳酸鉀滴定法（Potassium Permanganate titration），以高錳酸鉀為滴定劑的氧化還原滴定法。

市售高錳酸鉀試劑純度一般到99%到99.5%，在制備和儲存的過程中，常常混入少量的二氧化錳以及其他雜質(zhì)，因此不能直接配制。同時，高錳酸鉀的氧化性很強，能與水中的有機物緩慢發(fā)生反應，生成的MnO(OH)2又會促使高錳酸鉀進一步分解，見光則分解的更快。因此，高錳酸鉀溶液不穩(wěn)定，特別是配制初期濃度易發(fā)生改變。為了獲取穩(wěn)定的高錳酸鉀溶液，配成的溶液要儲存于棕色瓶中，密閉，在暗處放置7-8天；或者加水溶解后煮沸10到20分鐘，靜置2天以上，并用垂熔玻璃漏斗過濾除去二氧化錳等雜質(zhì)再標定。

標定時應注意以下條件：

1.溫度 該反應在室溫下速度極慢，預先加熱至75到85度，并在滴定過程中保持溶液的溫度在60度以上，若溫度高于90度，部分H2C2O4會分解.

2.酸度 酸度過低部分部分高錳酸鉀被還原為二氧化錳，酸度過高則H2C2O4易分解；一般用硫酸調(diào)酸度，滴定開始時適宜的酸度為0.5到1mol/L，滴定結束時0.2到0.5mol/L.

3.滴定速度 滴定剛開始時反應慢，應慢滴，隨著反應生成的錳離子增多而反應速度加快，滴定速度可隨之加快，但仍然不能太快。 

本法的優(yōu)點是高錳酸鉀氧化能力強，能與許多物質(zhì)起反應，應用范圍廣。高錳酸根離子本身有很深的紫紅色，用它滴定無色或淺色溶液時，不需要另加指示劑。缺點是高錳酸鉀溶液中通常含有微量MnO(OH)2,會促使其分解,所以試劑溶液需要經(jīng)常用草酸鈉、草酸標定；另外能與高錳酸鉀反應的物質(zhì)很多，所以方法的選擇性不太高。

不同的物質(zhì),可用不同的滴定方法。對于還原性物質(zhì)，如亞鐵離子、As(Ⅲ)、Sb(Ⅲ)、過氧化氫等,可用高錳酸鉀標準溶液直接滴定。對于氧化性物質(zhì)，例如軟錳礦中的二氧化錳，可在硫酸溶液中準確地加入一定量 (過量)的草酸鈉標準溶液，待二氧化錳與草酸根離子作用完畢后，再用高錳酸鉀標準溶液回滴過量的草酸根離子。對于非氧化還原性物質(zhì)，可以用間接法測定，例如測定鈣離子時,可先讓它生成草酸鈣沉淀，然后用高錳酸鉀測定沉淀中草酸根離子的含量，從而間接求得鈣離子的含量。

高錳酸鉀滴定液0.02mol/使用說明！